Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)

Mungkin kamu pernah mendengar istilah pH suatu larutan. Apakah pH itu? Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ semakin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H⁺ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan:

pH = - log (H⁺)

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH^– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.

pOH = - log (OH^–)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0-14.

1.    Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.

2.    Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.

3.    Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel berikut.